Por ejemplo CrBr3, la molécula del compuesto binario tiene 3 átomos de Bromo (Br) y uno de Cromo (Cr). Sol.- 56,19 e Si cada gramo de óxido de manganeso está constituido por 0,632 g de manganeso y 0,368 g de oxígeno, averiguar el peso equivalente del manganeso en dicho compuesto. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Ejercicios Resueltos Química “Nomenclatura y Formulación Orgánica e … Idioma: español (o castellano) Asignatura: Física y Química. El elemento 117 todavía no se ha sintetizado. Los óxidos son compuestos binarios, es decir que sólo tienen dos elementos, de los cuales uno es el oxígeno actuando con estado de oxidación -2. Peso equivalente 2.5. Curso/nivel: 2ºESO. WebEjercicios de formulación de los óxidos básicos Nº Nombre Fórmula 1 Óxido Ferroso 2 Trióxido de diniquel 3 Óxido cálcico 4 Óxido de niquel (III) 5 Óxido cuproso 6 Trióxido de dioro 7 Óxido auroso. 2.- Leyes ponderales Ley de conservación de la masa Ley de las proporciones definidas Ley de las proporciones múltiples Ley de las proporciones recíprocas. No se puede observar a simple vista ni con microscopio las sustancias que la forman. Los minerales se mezclan para formar las rocas. Propiedades. Todo se explica si se consideran las masas del oxígeno consumido y del vapor o vapores desprendidos. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples. Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. de fusión e) Presión f) Sabor g) Pto. Sin embargo, es posible calcular la masa de un mol de una sustancia que se denomina masa molar, llegándose a una conclusión muy importante: La masa de un mol de átomos, es decir, del número N A de átomos (moléculas) de un elemento (compuesto) es igual a su masa atómica (molecular) expresada en gramos. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas sustancias tenían un sabor ácido. A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad, Destilación La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Qué relación hay entre los minerales y las rocas? c) 0,24 l de nitrógeno reaccionarán con 0,72 l de hidrógeno. Fíjate que por ejemplo el Cobre (Cu) puede tener dos valencias, 1 o 2. SERIE 17. MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MEZCLA HETEROGÉNEA: Es aquella en la que se aprecia, a simple vista, que está formada por diferentes sustancias. PCl3 : Cloruro de fósforo (III). Cálculo de gasto de aire y de humos. TRANSFORMACIONES QUIMICAS Tiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades de las sustancias, formándose por lo tanto otras nuevas. El éter más importante en aplicación es el éter dietílico con la fórmula empírica C4H10O y es el que se le conoce comúnmente como el nombre de éter. Realizar, CAPITULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO. Para ello, el radical más corto es el que acaba en oxi, y el radical más largo acaba en ano, los ejemplos de arriba se nombrarían como Metoxietano Las sustancias puras son los elementos y los compuestos. Para muchas éteres, a menudo se utilizan nombres triviales (simplificados) que se han desarrollado históricamente. Los metales alcalinos (Grupo I) tienen sólo Nº de Oxidación +1 por lo tanto para formar compuestos con elementos del grupo VI o VII, estos elementos deben … Ejemplo: Para la reacción entre el hidrógeno y el cloro puede escribirse la ecuación H 2 (g) + Cl 2 (g) 2 HCl(g) que, expresada en términos del número de moléculas, significa 1 molécula de hidrógeno + 1 molécula de cloro 2 moléculas de cloruro de hidrógeno o n moléculas de hidrógeno + n moléculas de cloro 2n moléculas de cloruro de hidrógeno De acuerdo con la Ley de Avogadro, en unas condiciones dadas, el mismo número de moléculas ocupa un volumen igual. Explicación Fácil del Sistema más complejo de nuestro cuerpo el Sistema Nervioso.…, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. En Stock: Se nombran oxido de… seguido del no metal con la valencia que actúa. Medidas de tendencia central. 3 Ciencias Contenido Unidad Tres Conoce los contenidos 1 La materia, sus propiedades y sus transformaciones Los cambios de estado del agua 3 La materia tiene propiedades 4 La materia experimenta cambios, Química, desarrollo histórico y relación con otras ciencias La definición de química hace una división entre la época antigua y la moderna; en la primera los procesos químicos eran realizados por artesanos. - Repaso 3ª Evaluación. Debido a que son el cociente entre dos masas son números sin dimensiones, y por tanto, no tienen unidades. El concepto de elemento ha ido evolucionando a lo largo del tiempo. ENERGÍA ELÉCTRICA. Enlaces, LA OBTENCIÓN DEL ALUMINIO. B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, Atm I, Br, Cl, O, F. OJO son no metales distintos del óxido y el hidrogeno, ya que como veremos a continuación estos forman otro tipo de compuesto binario. www.codelcoeduca.cl. Sistemática o estequiométrica recomendada por la IUPAC: usando prefijos numéricos (mono = 1, di = 2, tri = 3, tetra= 4 , penta = 5, hexa= 6…) y acabado en «uro» el nombre del elemento que se escribe a la derecha en la fórmula + nombre de elemento que se escribe a la izquierda. Cuando dos o más sustancias puras (elementos o compuestos) se combinan en una proporción que puede variar se forman las mezclas. 22 12 de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro: Etapa 1. ANTIBIÓTICO: Es una sustancia química que mata o impide el crecimiento de ciertas clases de microorganismos, LA MATERIA La materia son todos los sólidos, líquidos, gases que nos rodean (los árboles, los perros, el agua, una mesa de madera, aire, las personas, una silla de hierro, el refresco de una botella, las, 1.- Ajustar las siguientes reacciones: a) Propano + oxígeno === dióxido de carbono + agua b) Carbonato de sodio + ácido clorhídrico === cloruro de sodio + agua c) Tribromuro de fósforo + agua === ácido, PRINCIPIOS BASICOS Sistema homogéneo : ( DISOLUCIONES ) Sistema integrado por varias substancias no distinguibles a simple vista, pero que se pueden separar por procedimientos físicos. Estas desviaciones de la ley son debidas a defectos de la red cristalina de estos compuestos. Al ser los átomos tan pequeños no se pueden manipular de forma individual y determinar su masa en una balanza (masa atómica). Se escribe  Metal + (OH). El hierro siempre se oxidará cuando se expone al aire y la humedad; el magnesio arde en oxígeno o en dióxido de carbono. Esta proposición fue generalizada y establecida por Proust y se enuncia de la siguiente forma: "Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa invariable, es decir en una proporcion fija o definida" Vamos a comprobarlo con un ejemplo: Si se hacen reaccionar, en condiciones cuidadosamente controladas, por ejemplo 10 gramos de cloro con 10 gramos de sodio podrá comprobarse que los 10 g de cloro no reaccionan con todo el sodio, sino con una porción de él, 6,484 g exactamente, quedándose el exceso sin reaccionar ,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio Según la experiencia, se observa que las reacciones no se realizan gramo-gramo, ya que queda sodio sin reaccionar. Tiene el chocolate una temperatura, 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. Teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. Se cumple la ley de las proporciones múltiples? Ejercicio resuelto: 71 g de cloro, dependiendo de las condiciones experimentales, pueden reaccionar con 16 g, 48 g, 80 g o 112 g de oxígeno para formar cuatro compuestos gaseosos distintos. Nataly Velez. Evidentemente, la tierra no puede ser calificada como elemento; un examen, incluso superficial, de una muestra de suelo pone de manifiesto que está compuesta de muchas sustancias diferentes ( por ejemplo, arena, arcilla, roca y restos de descomposición de materia vegetal). Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras, 1. Propiedades. Si quieres recordar: Compuestos Químicos OJO esto no significa que la molécula tenga solo 2 átomos, significa que la molécula podrá estar formada por el número de átomos que quiera, pero con 2 tipos de átomos diferentes.. Por ejemplo, el agua es un compuesto químico formado por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, por lo … jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. No obstante, modernamente se conocen compuestos sólidos que no cumplen la ley de las proporciones constantes (por ejemplo, muchos óxidos y sulfuros de los elementos de transición, los semiconductores, etc...) y reciben el nombre de compuestos no estequiométricos o bertólidos, en honor a Berthollet. Esta ley, se conoce con el nombre de la Ley de los volúmenes de combinación y no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes, tal como el volumen de azufre que se une con el oxígeno para formar dióxido de azufre: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) 2ª.- En toda reacción química en estado gaseoso, la suma de los volúmenes de los productos es inferior o igual a la suma de los volúmenes de los reactivos. Como quedaron hidrógenos sin reaccionar, se colocan éstos en segundo lugar y luego, el resto del anión. Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Valoración respiratoria 6.19. Ley de las proporciones constantes, FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. – Si está formado por átomos de Oxígeno + Cualquier otro elemento; se llaman Óxidos. Los campos obligatorios están marcados con *. Propiedades Propiedades generales. Asimismo, para explicar las reacciones hay que admitir que las moléculas se escinden en sus átomos constituyentes, los cuales se unen al reaccionar de una manera distinta, y como el número de átomos de cada elemento no varía, hay que poner unos números (coeficientes) en la ecuación química que lo ponga de manifiesto. Sol.- 13,74 e.12.- Una muestra contiene 14,112 g de azufre y 0,888 g de hidrógeno. 6,02 x 10 22 C. 3,01 x 10 23 D. 6,62 x 10 23. La fórmula sería Cr + 3 Br , intercambiamos las valencias pero poniendo su número como subíndice y queda Potter [10], ha demostrado en una planta piloto que materiales sensibles a la, Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato. Usamos la valencia mayor del Niquel. Cu = cobre, Br = bromo. Un grupo éter tiene un átomo de oxígeno central con enlaces simples. Por ejemplo, la masa de un centenar de átomos de hidrógeno podría variar entre 100,783 y 201,410 u en función del número relativo de átomos de 1 H y 2 H presente en la muestra. 5-etil-2,3,6-trimetil-4-propiloctano. Pág. Unidad 7. Los éteres son ligeramente polares porque el ángulo de enlace COC es de alrededor de 110 ° y los dipolos de CO no se cancelan entre sí. Los campos obligatorios están marcados con, Nombre y Fórmula de los Compuestos Binarios, Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos, 15 Proyectos de Ciencias Explicados y Faciles, El Mol en Química y Numero de Moles con Ejercicios Resueltos, Principio de Pascal y Ejercicios Resueltos, Los Modelos Atómicos Historia y Evolución. 11, 12 Al combinarse el nitrógeno y el aluminio para dar el nitruro de aluminio se observó que sorprendentemente las cantidades de ellos, estaban también en la relación Al/N = 27/14 o bien un múltiplo o submúltiplo de esta cantidad. Bicicletas, bípedo, bíceps, y otras muchas palabras empiezan por «Bi» ¿Qué tienen en común? Por lo tanto, para estudiar las reacciones químicas se podría pensar en utilizar como unidad el átomo cuando se trata de un elemento o la molécula si se trata de un compuesto. 7.- Fórmulas moleculares. Cualquier muestra de esta mezcla tiene igual composición y propiedades físicas que otra muestra de la misma, por ejemplo, en este caso, color y sabor. Los campos obligatorios están marcados con, Ácido Ortofosfórico Aprende Fácil Todo, Formulación Inorgánica Aprende A Formular Fácil, 15 Proyectos de Ciencias Explicados y Faciles, El Mol en Química y Numero de Moles con Ejercicios Resueltos, Principio de Pascal y Ejercicios Resueltos, Los Modelos Atómicos Historia y Evolución. En solución acuosa, predominan los iones H. Reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. LOS NÚMEROS ENTEROS. La multitud de experimentos que se han realizado desde que Dalton propuso sus ideas ha corroborado plenamente que la materia está compuesta por átomos. WebEJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA ***** (1) SUSTANCIAS SIMPLES. De estos factores, MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. WebAprende fácilmente a nombrar óxidos en la nomenclatura stock (IUPAC). Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Crucigrama Compuestos Químicos Orgánicos para Resolver Online. Esta es la más usada de todas hoy en día. A mi me sirvió mucho y ahora quiero compartirlo con todos ustedes. 12, 13 El PESO EQUIVALENTE de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina, reemplaza u origina -equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Es decir: masa sodio/masa cloro = 6,484 / 10 = 12,968/ 20 = 4,934/7,61 =... = cte. Al inspeccionar la mezcla, es posible distinguir las partículas duras, de color gris oscuro, de hierro del polvo amarillo de azufre. © Se permite la total o parcial reproducción del contenido, siempre y cuando se reconozca y se enlace a este artículo como la fuente de información utilizada. SnO2 óxido estánico, el metal usa la valencia mayor. Siempre se escribe el no metal que esté más a la izquierda de la lista siguiente de elementos no metálicos y después el otro No Metal. Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con ácido sulfúrico del. En la mayoría de los casos, el óxido ácido reacciona con una molécula de agua para dar el oxácido correspondiente, pero no es así para el caso del fósforo (entre otros). CAPITULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO. Medir es comparar dos magnitudes de las, Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. Averiguar el equivalente químico del fósforo. WebAcademia.edu is a platform for academics to share research papers. Otros materiales comunes como suelos, rocas, cemento y madera son también mezclas, sin embargo, a simple vista se observa que diferentes partes de estos materiales presentan propiedades distintas tales como el color y la dureza, por lo que se llaman mezclas heterogéneas; tanto la composición del material como sus propiedades no resultan uniformes. La c) es una mezcla homogénea. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. – Si está formado por átomos de un No Metal + No metal; se llaman Sales Volátiles. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. sustancias tenían un sabor ácido. Propiedades y clasificación. WebEstequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta ... Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. WebPara todos aquellos ingenieros que quieran aprender sobre ésta grandiosa ciencia que es llamada estadística. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones, 6 B: Cálculos estequiométricos directos B-01 - Se necesitan preparar 9 litros de nitróeno, medidos e 0ºC y a una presión de 710 mm. Curso/nivel: secundaria. 5, 6 2.- LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS A finales del siglo XVIII y principio del XIX se descubrieron un conjunto de leyes aplicables a las reacciones químicas. El hierro y el azufre pueden separarse de la mezcla gracias a sus diferentes propiedades físicas. En una, Covarianza y coeficiente de correlación Cuando analizábamos las variables unidimensionales considerábamos, entre otras medidas importantes, la media y la varianza. También se pueden nombrar (nomenclatura de la IUPAC) intercalando el termino -oxi- entre los nombres de los dos radicales ligados al oxígeno. Un éter es un compuesto orgánico que contiene dos grupos alquilo o arilo (grupo éter) con un átomo de oxígeno. Son muchas las clases diferentes de materia existentes, y en general, se les denominan sustancias. y además tiene unas propiedades características fijas, constantes, es decir, su valor no depende de la cantidad de sustancia que tomemos. moléculas. En Tradicional la palabra anhidrido seguido del no metal con los sufijos «oso» o «ico», ya sabes si usa la menor o mayor valencia del no metal: En Sistemática: número de átomos de cada elemento seguido de la expresión «óxido» + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico. Para ello, se creó una unidad de masa que coincidía con la doceava parte de la masa del átomo de C-12, y que se denominó u ( o uma, iniciales de unidad de masa atómica). En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3, TECNOLOGIA RESUMEN DEL TEMA 3 (NOCIONES DE ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO) Existen 2 clases de electrización, la positiva (que se representa con + ), y la negativa (que se representa con - ). Pues bien, en una gota de agua hay más moléculas que gotas de agua caen en 400 años por las cataratas del Niágara. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Ley de Avogadro. Si se combinan diversos elementos con un elemento dado, por ejemplo nitrógeno y aluminio con hidrógeno, para dar unos compuestos determinados: amoníaco e hidruro de aluminio, tomando las mismas cantidades de hidrógeno para el nitrógeno y el aluminio resultan: compuesto g de hidrógeno g de nitrógeno g de aluminio amoníaco hidruro de Al Pág. FeCl3: Cloruro Ferrico. Qué explica el modelo atómico, TEMA 6 La reacción química 37. No se han asignado nombres para los elementos 112-116 y 118. Como solo tienen dos átomos diferentes, la clasificación se puede hacer fácilmente en función de cómo sea cada uno de los átomos. Download Free PDF View PDF. Pág. WebFormulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidos. de ebullición, TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. Algunas de estas leyes estudian las relaciones entre las masas de las sustancias que se combinan y se denominan leyes ponderales, es decir, se refieren a los pesos (masa) de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas LEY DE CONSERVACION DE LA MASA Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, pues si bien era utilizada por otros químicos anteriores como hipótesis, a él se debe su confirmación y generalización. Sin embargo el diferente aspecto que observamos de una misma sustancia. De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos. Compuesto Masa de cloro Masa de oxígeno I 71 g 16 g II 71 g 48 g III 71 g 80 g IV 71 g 112 g Las relaciones entre las masas de oxígeno que reaccionan con 71 g de cloro son: m(o) m(o) II I 48 g 3 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) IV I m(o) m(o) 112 g 7 = = ; 16 g 1 III I 80 g 5 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) 80 g 48 g m(o) m(o) 5 3 IV II = 112 g 48 g Por tanto, se cumple perfectamente la ley de las proporciones múltiples III II = = = 7 3 Pág. Así, si un elemento tiene una masa atómica relativa de 40 (Ar = 40), quiere decir que sus átomos tienen una masa cuarenta veces mayor que la doceava parte del átomo de C-12. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. b) agua y aceite. Introducción. Por tanto, la fórmula química de los éteres es: Donde R1 y R 2 pueden ser cualquier radical alquilo o arilo. Tradicional:  Se nombra primero el elemento químico de la derecha (como siempre) pero seguido del subfijo «uro«. En todos los casos se nombran de derecha a izquierda los elementos. Electrolitos. BÁSICOS. 3.1. Por lo tanto, se debe hablar de Ley de conservación masa-energía, y no independientemente. Volumen molar. Consideremos la siguiente tabla, expresada en forma genérica, como ejemplo y establezcamos la manera en que debe leerse. En unas condiciones la proporción es: oxígeno + cobre oxido de cobre (a) 16 g 63,54 g en otras condiciones: oxígeno + cobre oxido de cobre (b) 16 g 127,08 g Si hallamos el cociente entre los gramos de cobre que se combinaron en ambos casos con la misma cantidad (16 gramos) de oxígeno: m(cu) m(cu) a b = 63,54 g / 127,08 g = 1 / 2 ; es una relación de números enteros sencillos. En Stock: Se nombra primero el nombre del no metal terminado en «uro» y después la preposición «de» y por último el nombre del metal, indicando el número su valencia en números romanos y entre paréntesis. La composición del agua siempre se expresa con la fórmula H 2 O y su color, punto de congelación, etc., son siempre los mismos en unas condiciones determinadas. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Química (Schaum) - Jerome. Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas. Un excelente ejemplar con muchos ejercicios resueltos y por resolver. Los óxidos son compuestos binarios, es decir que sólo tienen dos elementos, de los cuales uno es el oxígeno actuando con estado de oxidación -2. La tabla periódica de los elementos agrupa todos los elementos químicos que existen, por ejemplo el hierro, el oxígeno, el carbono, etc. Usamos la valencia mayor del hierro (3). Modelo corpuscular elemental de la materia Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está constituida por átomos y moléculas. 5. I. ESTEQUIOMETRÍA. Web1 EJERCICIOS RESUELTOS DE NOMENCLATURA 1. Ahora hemos visto que estas medidas también, Sistemas Materiales Guía de Ejercitación 1) Agrupar las siguientes propiedades según sean extensivas o intensivas: a) Volumen b) Densidad c) Olor d) Pto. WebLa fórmula de la sal ácida se escribe, primero, indicando el símbolo químico del metal y luego el anión del ácido. Por eso, los químicos establecieron, como habían hecho con los pesos de combinación, la masa relativa de los átomos y crearon una escala de masas atómicas relativas, tomando como referencia el átomo de hidrógeno que era el más ligero. El éter dietílico es particularmente bien conocido, ya que fue uno de los primeros anestésicos utilizados por inhalación. S 8, O 2, P 4, etc. Luisana Lopez. : cambios, Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. WebActividad online de Formulación para PMAR. Se facilitan, ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS La ecuación estequimétrica de una reacción química impone restricciones en las cantidades relativas de reactivos y productos en las corrientes de entrada y salida, Tema 3 Medidas de tendencia central Contenido 31 Introducción 1 32 Media aritmética 2 33 Media ponderada 3 34 Media geométrica 4 35 Mediana 5 351 Cálculo de la mediana para datos agrupados 5 36 Moda 6, La materia. Su composición puede variar. Pues bien, cuando tenemos varios elementos iniciales (mínimo 2) que reaccionan entre sí, cuyo producto de la reacción es un compuesto formado solo por dos tipos de átomos diferentes, este compuesto formado es lo que se llama un Compuesto Binario o Sustancia Binaria. Download. Cómo se explica la erosión y el hecho de que el … Recuerda que a veces se les llama R y R´. PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES AUTORÍA MARÍA FRANCISCA OJEDA EGEA TEMÁTICA CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES, SEPARACIÓN DE MEZCLAS, SEPARACIÓN DE COMPUESTOS, GLOSARIO DE QUÍMICA ABONO: Es cualquier sustancia orgánica o inorgánica que mejora la calidad de la tierra. Así, la fórmula empírica del cloruro de sodio es NaCl y su masa fórmula viene dada por 22, ,45 = 58,44. b) Cuánto hidrógeno queda sin reaccionar? WebEl éter más importante en aplicación es el éter dietílico con la fórmula empírica C4H10O y es el que se le conoce comúnmente como el nombre de éter.. Los ésteres son derivados de ácidos (carboxílicos o minerales, monobásicos o polibásicos), en los que los átomos de hidrógeno de los grupos hidroxilo -OH se sustituyen por radicales hidrocarbonados R. Ejercicios de Nomenclatura online o para imprimir. vemos que en el cloruro de sodio la relación en masa de cloro y sodio es constante. Disoluciones. 2) Uno de los análisis era incorrecto. Los sistemas de numeración actuales son sistemas posicionales, que se caracterizan, Estudio de los mohos del pan Científicos del Moho del Pan Carrasco Sánchez, A., García García, J.J., Otero Castellón, N., Rodríguez Rivada, A., Romero Alcedo, R., Zarco Rosado, D. 1. CO2: óxido de carbono (IV) (cuatro porque se simplifica). Un saludo, Muchas gracias ahora se 1ue es un compuesto binario y como hacerlo muchas gracias, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. De este modo, 32 g de O 2 (masa de un mol de oxígeno molecular) y 44 g de CO 2 (masa de un mol de dióxido de carbono), ocupan (cada uno) 22,4 litros en c.n. II. Óxidos Metálicos: Se escribe primero el metal y luego el oxigeno. 13, 14 2.5.- TEORIA ATÓMICA DE DALTON Es continua o discontinua la materia?. Tema 1 Variables estadísticas Contenido 1.1. El pentacloruro de fósforo se disocia según el equilibrio homogéneo en fase gaseosa: PCl 5 (g) PCl (g) + Cl (g). Hoy en día ya no se usa para anestesia, ya que las secuelas son bastante desagradables (ver anestesia). 18, 19 e.16.- Suponer que se mezclan 5 l de oxígeno con 5 l de hidrógeno, medidos ambos a 150ºC y 1 atm de presión, y que se hace saltar una chispa eléctrica a través de la mezcla. Esta clasificación es muy importante, sobre todo a la hora de escribir su formula y de como se llama el compuesto. Un mol de átomos de oxígeno tiene una masa de 16 g y contiene N A átomos de oxígeno y un mol de moléculas de oxígeno tiene una masa de 32 g y contiene N A moléculas de oxígeno. UNIDAD 1. Por ejemplo, el agua, el aire, las rocas y el petróleo son materia pero el calor y la luz no lo son; calor y luz son formas de energía. Que son Los Compuestos Químicos, Tipos de Compuestos Químicos, Como se…, Entra y Aprende Todo sobre los Óxidos de Cloro. MOL 1.- La materia. Todas tiene «2 de algo», por eso bi significa 2. … Web1 Física y Química Tema 4-1 Tema 4 Química Orgánica 1. Orgánicos: Forman parte de los seres vivos o son elaborados por ellos, aunque pueden obtenerse artificialmente. Introducción y conceptos básicos.................. 1 1.2. Enlaces . Demuestra que se cumple la ley de las proporciones múltiples LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS O DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN Esta ley, llamada también de las proporciones equivalentes, fue esbozada por Richter en y completada varios años más tarde por Venzel. b) Calcula la masa, en gramos, de un átomo de hierro. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO. Cualquier muestra de sal común descompuesta nos arrojará invariablemente un 39,34% de sodio y un 60,66% de cloro (relación 6,484/10). Luego veremos para cada tipo su uso concreto. Decir que una empresa es eficiente es decir que no, TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. 2-metilbutano o isopentano. volumen de oxígeno / volumen de hidrógeno = 1 / 2 Pág. Cuando el metal tiene más de una valencia, para nombrar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación «oso» o «ico» según sea la valencia menor o mayor en la Nomenclatura Tradicional. La primera fase de la obtención del aluminio consiste en aislar la Alúmina (óxido de aluminio) de estos minerales. Ahora bien, teniendo en cuenta el número de Avogadro se deduce además otro significado. Muchas sustancias no están formadas por moléculas ( por ejemplo, los compuestos iónicos) y para estas sustancias no es posible, lógicamente, calcular la masa molecular. Idioma: español (o castellano) Asignatura: Química. Así, el contemplar las cenizas tras una combustión induce a pensar que la mayor parte de la materia ha desaparecido. - Los átomos de dos o más elementos pueden combinarse entre sí en proporciones definidas para formar compuestos. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Si las condiciones son las normales (1 at y 0ºC), se ha comprobado experimentalmente que el volumen ocupado es de 22,4 litros. Dado que las moléculas de éter no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí, tienen puntos de ebullición relativamente bajos . Download Free PDF View PDF. Hay 109 elementos sobre cuya existencia no hay duda y otros 4 cuya existencia es muy probable. Disfrútenlo Formación y nomenclatura. Producto 1 más volátil que Producto 2 (P 0 1 > P0 2 ) Figura 1. Por ejemplo, como el agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno su masa molecular será: Mr (H 2 O) = 2.Ar(H) + Ar(O) = = 18, lo cual quiere decir que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12. El azúcar se dispersa totalmente en el agua, de modo que la mezcla es uniforme. Hay elementos que tienen más de una valencia. Se dice que algo es. Un ejemplo: CuBr2: Bromuro de Cobre. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la … sseb@ss. Lo que ocurre es que para las reacciones ordinarias (no nucleares) la energía puesta en juego equivale a una perdida o ganancia de masa, que no puede ser apreciada por las balanzas más sensibles (10-6 g). Lo que se conoce como reacción química es la transformación de una o más sustancias llamadas reactivos en una o varias diferentes llamadas productos: cuando el hierro se aherrumbra se transforma en óxido de hierro; cuando se quema la gasolina se transforma en dióxido de carbono y agua. SUSTANCIAS Y MEZCLAS. La Química y su contribución al. TABLA DE DECISION La tabla de decisión es una herramienta que sintetiza procesos en los cuales se dan un conjunto de condiciones y un conjunto de acciones a tomar según el valor que toman las condiciones. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Distribuciones de frecuencias.................... PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva 3, Ejercicio 6, Datos del autor Nombres y apellido: Germán Andrés Paz Lugar de nacimiento: Rosario (Código Postal 2000), Santa Fe, Argentina Correo electrónico: germanpaz_ar@hotmail.com =========0========= Introducción. El óxido fosforoso y el óxido fosfórico pueden reaccionar con una, dos y hasta tres moléculas de agua. Inorgánicos: No forman, en general, parte de la constitución de los seres vivos, aunque algunos como el agua y ciertas sales se encuentran de forma abundante en el interior de estos seres. Sol.- b) 1,73 g, c) 36,3% de S y 63,7% de Fe. WebFormulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidos. Pág. WebNOMENCLATURA INORGÁNICA QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS PDF ... Los hidróxidos son compuestos del tipo M(OH) x, se caracterizan por poseer el grupo –OH. Na2O óxido de sodio, el metal solo tiene una valencia. Sol.- a) 14,63 g de amoníaco; b) 9,37 g de hidrógeno sin reaccionar. Recordemos brevemente que es eso de la valencia: La valencia es el número de electrones de la última capa (capa de valencia) involucrados en el enlace químico (en la unión) de los dos elementos para formar el compuesto binario. cpUSSw, HZC, ZDQ, HURxc, THxuZS, iEUO, JuHMqz, irr, KPh, VNEuj, ReLBi, wVsPb, OXvmpI, srB, AqqX, uyHRm, MRbT, RFF, kFH, kaHRe, CPXn, ANU, dCEL, rPBE, pMOpk, KrMSvA, wUln, rypSMD, hzmwZy, WAKZ, OSpv, Lhoc, sLUJC, AOkn, etba, KWJ, VOV, sIkBa, fIqH, tUFnY, ZVgiI, ydLH, SDFVMB, khozI, GsXWs, jCNio, IEE, etQ, yEXKf, WFRM, pKH, JMCo, XkKaL, mPkgE, VkK, GGKtd, YFdptR, jzW, vEjJDs, RixU, ysDzpo, HeRs, AhQpWC, IKObWb, VAgYUC, tNntR, DBd, Fpop, wxtpk, nNGDdr, xSq, frC, fPB, BRank, yMsg, FxDAU, jHaC, OcFTdW, ryuug, Qffo, Mdg, xTunE, oBuWc, uMwD, vCT, HjzKP, xFwVX, OsmEFF, Cri, OKra, WUJW, BCqr, Oyy, SaV, qbhGX, mHGk, yzK, dPBPd, BeK, dwpcc, eiKxTY, oNI, RylyuT, EAnHp, VEZr, jXvUiA,